O que é Equilíbrio Heterogênio?

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo quimico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.

Ao menos teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que uma certa quantidade de produto é formada, este torna a dar origem ao reagente,essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.

Deslocamento De Equilíbrios Heterogêneos

Efeito da adição ou retirada de um participante

se adicionarmos ou retirarmos CO oi CO²,deslocaremos o seguinte equilíbrio.

Fe²O³ (s) + 3 CO(g) = 2 Fe(s) + 3 CO²(g)

Na verdade,a adição ou retirada de CO ou CO² altera suas concentrações,o que provoca o deslocamento do equilíbrio.
No entanto,quando adicionamos um sólido ,isso não altera sua concentração em mol/L (lembre-se de que a concentração em mol/L de sólido é constante a uma temperatura fixa)e assim ,o equilíbrio não é deslocado.

ASSIM,PARA EQUILÍBRIOS HETEROGÊNEOS,PODEMOS AFIRMAR QUE:

A adição ou retirada de participante sólido não desloca um equilíbrio !!!!!